实验式计算器
输入最多三种元素及其质量百分比，计算化合物的实验式。
最后更新： September 26, 2026
常见问题
什么是实验式？
化合物中原子的最简整数比——例如，葡萄糖的分子式是C₆H₁₂O₆，但它的实验式是CH₂O，即化简后的比例。
如何从质量百分比计算实验式？
用每种元素的质量百分比除以其原子量得到相对摩尔数，然后把所有摩尔数值都除以其中最小的一个，得到最简比例——如果结果接近整数，就四舍五入（比如1.98 → 2）。
一种化合物含40% C、6.7% H、53.3% O，它的实验式是什么？
CH₂O——摩尔数：C = 40/12.011 ≈ 3.33，H = 6.7/1.008 ≈ 6.65，O = 53.3/15.999 ≈ 3.33。全部除以最小值（3.33）得到大约C₁H₂O₁，所以是CH₂O。
为什么我的摩尔比可能算不出精确的整数？
质量百分比本身的四舍五入，或者真实比例不是1:1:1（比如2:3），都可能导致得到像1.5或2.33这样的值而不是整数——如果出现这种情况，可以尝试把所有比例都乘以一个小整数（2或3），看看是否能得到整数。
实验式和分子式有什么不同？
实验式只显示原子的最简整数比，而分子式显示的是一个分子中原子的实际数量——分子式总是实验式的整数倍（例如，C₆H₁₂O₆是实验式CH₂O的6倍）。
如果我只知道两种元素的质量百分比，且它们加起来不到100%怎么办？
缺失的百分比通常是氧或其他未测量的元素——用100%减去你已知的百分比即可求出，然后把这个数值作为第三种元素纳入计算，得到更准确的实验式。
我需要知道样品的实际质量，还是用百分比就行？
用百分比就行，因为起决定作用的只是比例——质量百分比的表现与100克样品中的克数完全相同，所以无论你使用百分比还是实际测得的质量，得出的相对摩尔比都是一样的。