Calculadora de Fórmula Empírica
Introduce hasta tres elementos y sus porcentajes de masa para calcular la fórmula empírica del compuesto.
Última actualización: September 26, 2026
Preguntas frecuentes
¿Qué es una fórmula empírica?
La proporción más simple de números enteros de átomos en un compuesto - por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa es C₆H₁₂O₆, pero su fórmula empírica es CH₂O, la proporción reducida.
¿Cómo calculo una fórmula empírica a partir de porcentajes de masa?
Divide el porcentaje de masa de cada elemento entre su peso atómico para obtener moles relativos, luego divide todos los valores de moles entre el más pequeño para obtener la proporción más simple - redondea a números enteros si están cerca (como 1.98 → 2).
¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto que es 40% C, 6.7% H, 53.3% O?
CH₂O - moles: C = 40/12.011 ≈ 3.33, H = 6.7/1.008 ≈ 6.65, O = 53.3/15.999 ≈ 3.33. Dividiendo todos entre el más pequeño (3.33) da aproximadamente C₁H₂O₁, así que CH₂O.
¿Por qué mis proporciones molares podrían no salir como números enteros exactos?
El redondeo en los porcentajes de masa mismos, o una proporción real que no es 1:1:1 (como 2:3), puede dejarte con valores como 1.5 o 2.33 en lugar de números enteros - si eso sucede, intenta multiplicar todas las proporciones por un número entero pequeño (2 o 3) para ver si caen en números enteros.
¿En qué se diferencia la fórmula empírica de la fórmula molecular?
La fórmula empírica muestra solo la proporción más simple de números enteros de átomos, mientras que la fórmula molecular muestra el número real de átomos en una molécula - la fórmula molecular siempre es un múltiplo entero de la fórmula empírica (por ejemplo, C₆H₁₂O₆ es 6 veces la fórmula empírica CH₂O).
¿Qué pasa si solo conozco los porcentajes de masa de dos elementos y no suman 100%?
El porcentaje faltante suele ser oxígeno u otro elemento no medido - resta tus porcentajes conocidos de 100% para encontrarlo, luego incluye ese valor como el tercer elemento para una fórmula más precisa.
¿Necesito conocer las masas reales de mi muestra, o funcionan bien los porcentajes?
Los porcentajes funcionan bien, ya que lo único que importa son las proporciones - los porcentajes de masa se comportan exactamente como gramos en una muestra de 100 g, así que las proporciones molares relativas salen igual sea que uses porcentajes o masas medidas reales.