Calculator de Formulă Empirică
Introdu până la trei elemente și procentele lor de masă pentru a calcula formula empirică a compusului.
Ultima actualizare: September 26, 2026
Întrebări frecvente
Ce este o formulă empirică?
Cel mai simplu raport de numere întregi de atomi într-un compus - de exemplu, formula moleculară a glucozei este C₆H₁₂O₆, dar formula sa empirică este CH₂O, raportul redus.
Cum calculez o formulă empirică din procente de masă?
Împarte procentul de masă al fiecărui element la greutatea sa atomică pentru a obține moli relativi, apoi împarte toate valorile molare la cea mai mică pentru a obține cel mai simplu raport - rotunjește la numere întregi dacă sunt apropiate (precum 1,98 → 2).
Care este formula empirică pentru un compus care este 40% C, 6,7% H, 53,3% O?
CH₂O - moli: C = 40/12,011 ≈ 3,33, H = 6,7/1,008 ≈ 6,65, O = 53,3/15,999 ≈ 3,33. Împărțind toate la cea mai mică (3,33) rezultă aproximativ C₁H₂O₁, deci CH₂O.
De ce s-ar putea ca raporturile mele molare să nu iasă exact numere întregi?
Rotunjirea în procentele de masă în sine, sau un raport real care nu este 1:1:1 (precum 2:3), te poate lăsa cu valori precum 1,5 sau 2,33 în loc de numere întregi - dacă se întâmplă asta, încearcă să înmulțești toate raporturile cu un număr întreg mic (2 sau 3) pentru a vedea dacă ajung la numere întregi.
Cum diferă formula empirică de formula moleculară?
Formula empirică arată doar cel mai simplu raport de numere întregi de atomi, în timp ce formula moleculară arată numărul real de atomi dintr-o moleculă - formula moleculară este întotdeauna un multiplu întreg al formulei empirice (de exemplu, C₆H₁₂O₆ este de 6× formula empirică CH₂O).
Ce fac dacă știu doar procentele de masă a două elemente și acestea nu însumează 100%?
Procentul lipsă este de obicei oxigen sau alt element nemăsurat - scade procentele cunoscute din 100% pentru a-l afla, apoi include acea valoare ca al treilea element pentru o formulă mai precisă.
Trebuie să știu masele reale ale probei mele, sau procentele funcționează la fel de bine?
Procentele funcționează la fel de bine, deoarece contează doar raporturile - procentele de masă se comportă exact ca gramele dintr-o probă de 100 g, deci raporturile molare relative ies la fel, indiferent dacă folosești procente sau mase reale măsurate.