حاسبة ناتج الذوبان (Ksp)
أدخل الذوبانية المولية للمركب وعدد الكاتيونات والأنيونات التي يطلقها لكل وحدة صيغة لحساب Ksp.
آخر تحديث: September 5, 2026
الأسئلة الشائعة
ما هو ثابت ناتج الذوبان (Ksp)؟
ثابت اتزان لمركب أيوني ضعيف الذوبان، يساوي حاصل ضرب تراكيز أيوناته المذابة (كل منها مرفوع إلى معامله القياسي المتكافئ) عند التشبع - انخفاض Ksp يعني أن المركب أقل قابلية للذوبان.
كيف أحسب Ksp لـCaF₂ (فلوريد الكالسيوم)؟
يذوب CaF₂ كـ1 Ca²⁺ و2 F⁻ لكل وحدة صيغة، لذا مع الذوبانية المولية s: [Ca²⁺] = s، [F⁻] = 2s، وKsp = s × (2s)² = 4s³. أدخل معامل الكاتيون 1 ومعامل الأنيون 2 أعلاه.
لماذا يُضرب تركيز الأنيون في معامله قبل رفعه لأس؟
كل وحدة صيغة تذوب تطلق y أنيونًا، وليس واحدًا فقط، لذا فإن تركيز الأنيون عند التشبع هو y ضعف الذوبانية المولية - هذا التركيز المُقاس هو ما يُرفع للأس y في تعبير Ksp، وفقًا للقياس المتكافئ للتفاعل.
هل يعمل هذا مع أي مركب، أم فقط النسب 1:1 و1:2؟
يعمل مع أي نسبة كاتيون إلى أنيون x:y - أدخل المعاملات القياسية المتكافئة الفعلية من صيغة المركب (مثل 2 و3 لمركب مثل Al₂S₃) وستطبق الحاسبة نفس الصيغة العامة.
هل يمكن استخدام Ksp للتنبؤ بما إذا كان سيتشكل راسب؟
نعم، بشكل غير مباشر - عن طريق مقارنة حاصل الأيونات الفعلي (Q) في المحلول بـKsp: إذا كان Q > Ksp، يتشكل راسب لأن المحلول فوق مشبع؛ وإذا كان Q < Ksp، لا يزال بإمكان المزيد من المادة الصلبة أن يذوب. تحسب هذه الحاسبة Ksp نفسه، أي معيار التشبع لتلك المقارنة.
هل يعني ارتفاع Ksp دائمًا أن المركب أكثر قابلية للذوبان؟
فقط عند مقارنة مركبات لها نفس نسبة الأيونات (مثل ملحين بنسبة 1:1) - لأن صيغة Ksp ترفع التراكيز إلى أسس مختلفة حسب النسبة القياسية المتكافئة، فإن مقارنة قيم Ksp مباشرة بين مركبات ذات نسب x:y مختلفة قد تكون مضللة.
ما هو Ksp لملح بسيط بنسبة 1:1 مثل AgCl بذوبانية مولية قدرها 1.3×10⁻⁵ مول/لتر؟
حوالي 1.69×10⁻¹⁰ - في ملح بنسبة 1:1، [Ag⁺] = [Cl⁻] = s، لذا Ksp = s² = (1.3×10⁻⁵)² ≈ 1.69×10⁻¹⁰.