Calculateur de Produit de Solubilité (Ksp)
Entrez la solubilité molaire du composé et le nombre de cations et anions qu'il libère par unité formulaire pour calculer Ksp.
Dernière mise à jour : September 5, 2026
Questions fréquentes
Qu'est-ce que la constante de produit de solubilité (Ksp) ?
Une constante d'équilibre pour un composé ionique peu soluble, égale au produit de ses concentrations d'ions dissous (chacune élevée à son coefficient stœchiométrique) à saturation - un Ksp plus faible signifie que le composé est moins soluble.
Comment calculer Ksp pour CaF₂ (fluorure de calcium) ?
CaF₂ se dissout en 1 Ca²⁺ et 2 F⁻ par unité formulaire, donc avec une solubilité molaire s : [Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s, et Ksp = s × (2s)² = 4s³. Entrez le coefficient de cation 1 et le coefficient d'anion 2 ci-dessus.
Pourquoi la concentration de l'anion est-elle multipliée par son coefficient avant d'être élevée à une puissance ?
Chaque unité formulaire qui se dissout libère y anions, pas seulement 1, donc la concentration de l'anion à saturation est y fois la solubilité molaire - cette concentration mise à l'échelle est ce qui est élevé à la puissance y dans l'expression de Ksp, suivant la stœchiométrie de la réaction.
Cela fonctionne-t-il pour tout composé, ou seulement les ratios 1:1 et 1:2 ?
Cela fonctionne pour tout ratio cation-anion x:y - entrez les coefficients stœchiométriques réels de la formule du composé (comme 2 et 3 pour un composé comme Al₂S₃) et la calculatrice applique la même formule générale.
Le Ksp peut-il être utilisé pour prédire si un précipité se formera ?
Oui, indirectement - en comparant le produit ionique réel (Q) d'une solution au Ksp : si Q > Ksp, un précipité se forme car la solution est sursaturée ; si Q < Ksp, davantage de solide peut encore se dissoudre. Cette calculatrice détermine le Ksp lui-même, le seuil de saturation servant de référence pour cette comparaison.
Un Ksp plus élevé signifie-t-il toujours qu'un composé est plus soluble ?
Seulement en comparant des composés ayant le même ratio d'ions (comme deux sels 1:1) - car la formule du Ksp élève les concentrations à des puissances différentes selon la stœchiométrie, comparer directement des valeurs de Ksp entre des composés de ratios x:y différents peut être trompeur.
Quel est le Ksp d'un sel simple 1:1 comme AgCl avec une solubilité molaire de 1,3×10⁻⁵ mol/L ?
Environ 1,69×10⁻¹⁰ - pour un sel 1:1, [Ag⁺] = [Cl⁻] = s, donc Ksp = s² = (1,3×10⁻⁵)² ≈ 1,69×10⁻¹⁰.