Calculadora do Produto de Solubilidade (Ksp)
Digite a solubilidade molar do composto e o número de cátions e ânions que ele libera por unidade de fórmula para calcular Ksp.
Última atualização: September 5, 2026
Perguntas frequentes
O que é a constante do produto de solubilidade (Ksp)?
Uma constante de equilíbrio para um composto iônico pouco solúvel, igual ao produto de suas concentrações de íons dissolvidos (cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico) na saturação - um Ksp mais baixo significa que o composto é menos solúvel.
Como calculo Ksp para CaF₂ (fluoreto de cálcio)?
CaF₂ dissolve-se como 1 Ca²⁺ e 2 F⁻ por unidade de fórmula, então com solubilidade molar s: [Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s, e Ksp = s × (2s)² = 4s³. Digite coeficiente de cátion 1 e coeficiente de ânion 2 acima.
Por que a concentração do ânion é multiplicada pelo seu coeficiente antes de ser elevada a uma potência?
Cada unidade de fórmula que se dissolve libera y ânions, não apenas 1, então a concentração do ânion na saturação é y vezes a solubilidade molar - essa concentração escalada é o que é elevado à potência y na expressão de Ksp, seguindo a estequiometria da reação.
Isso funciona para qualquer composto, ou apenas proporções 1:1 e 1:2?
Funciona para qualquer proporção cátion-ânion x:y - digite os coeficientes estequiométricos reais da fórmula do composto (como 2 e 3 para um composto como Al₂S₃) e a calculadora aplica a mesma fórmula geral.
O Ksp pode ser usado para prever se um precipitado vai se formar?
Sim, indiretamente - comparando o produto iônico real (Q) de uma solução com o Ksp: se Q > Ksp, um precipitado se forma porque a solução está supersaturada; se Q < Ksp, ainda é possível dissolver mais sólido. Esta calculadora encontra o próprio Ksp, o parâmetro de saturação usado nessa comparação.
Um Ksp mais alto sempre significa que um composto é mais solúvel?
Só quando se comparam compostos com a mesma proporção de íons (como dois sais 1:1) - já que a fórmula do Ksp eleva as concentrações a potências diferentes conforme a estequiometria, comparar valores de Ksp diretamente entre compostos com proporções x:y diferentes pode ser enganoso.
Qual é o Ksp para um sal simples 1:1 como o AgCl com solubilidade molar de 1,3×10⁻⁵ mol/L?
Cerca de 1,69×10⁻¹⁰ - para um sal 1:1, [Ag⁺] = [Cl⁻] = s, então Ksp = s² = (1,3×10⁻⁵)² ≈ 1,69×10⁻¹⁰.