Υπολογιστής Γινομένου Διαλυτότητας (Ksp)
Εισάγετε τη γραμμομοριακή διαλυτότητα της ένωσης και τον αριθμό κατιόντων και ανιόντων που απελευθερώνει ανά μονάδα τύπου για να υπολογίσετε το Ksp.
Τελευταία ενημέρωση: September 5, 2026
Συχνές ερωτήσεις
Τι είναι η σταθερά γινομένου διαλυτότητας (Ksp);
Μια σταθερά ισορροπίας για μια ελάχιστα διαλυτή ιοντική ένωση, ίση με το γινόμενο των συγκεντρώσεων των διαλυμένων ιόντων της (καθεμία υψωμένη στον στοιχειομετρικό της συντελεστή) στον κορεσμό - ένα χαμηλότερο Ksp σημαίνει ότι η ένωση είναι λιγότερο διαλυτή.
Πώς υπολογίζω το Ksp για το CaF₂ (φθοριούχο ασβέστιο);
Το CaF₂ διαλύεται ως 1 Ca²⁺ και 2 F⁻ ανά μονάδα τύπου, οπότε με γραμμομοριακή διαλυτότητα s: [Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s, και Ksp = s × (2s)² = 4s³. Εισάγετε συντελεστή κατιόντος 1 και συντελεστή ανιόντος 2 παραπάνω.
Γιατί η συγκέντρωση ανιόντος πολλαπλασιάζεται με τον συντελεστή της πριν υψωθεί σε δύναμη;
Κάθε μονάδα τύπου που διαλύεται απελευθερώνει y ανιόντα, όχι μόνο 1, οπότε η συγκέντρωση ανιόντος στον κορεσμό είναι y φορές η γραμμομοριακή διαλυτότητα - αυτή η κλιμακωμένη συγκέντρωση είναι αυτή που υψώνεται στη δύναμη y στην έκφραση Ksp, ακολουθώντας τη στοιχειομετρία της αντίδρασης.
Λειτουργεί αυτό για οποιαδήποτε ένωση, ή μόνο για αναλογίες 1:1 και 1:2;
Λειτουργεί για οποιαδήποτε αναλογία κατιόντος προς ανιόν x:y - εισάγετε τους πραγματικούς στοιχειομετρικούς συντελεστές από τον τύπο της ένωσης (όπως 2 και 3 για μια ένωση όπως το Al₂S₃) και η αριθμομηχανή εφαρμόζει τον ίδιο γενικό τύπο.
Μπορεί το Ksp να χρησιμοποιηθεί για να προβλεφθεί αν θα σχηματιστεί ίζημα;
Ναι, έμμεσα - συγκρίνοντας το πραγματικό γινόμενο ιόντων (Q) σε ένα διάλυμα με το Ksp: αν Q > Ksp, σχηματίζεται ίζημα επειδή το διάλυμα είναι υπερκορεσμένο· αν Q < Ksp, μπορεί ακόμα να διαλυθεί περισσότερο στερεό. Αυτή η αριθμομηχανή υπολογίζει το ίδιο το Ksp, το σημείο αναφοράς κορεσμού για αυτή τη σύγκριση.
Ένα υψηλότερο Ksp σημαίνει πάντα ότι μια ένωση είναι πιο διαλυτή;
Μόνο όταν συγκρίνετε ενώσεις με την ίδια αναλογία ιόντων (όπως δύο άλατα 1:1) - επειδή ο τύπος του Ksp υψώνει τις συγκεντρώσεις σε διαφορετικές δυνάμεις ανάλογα με τη στοιχειομετρία, η απευθείας σύγκριση τιμών Ksp μεταξύ ενώσεων με διαφορετικές αναλογίες x:y μπορεί να είναι παραπλανητική.
Ποιο είναι το Ksp για ένα απλό άλας 1:1 όπως το AgCl με γραμμομοριακή διαλυτότητα 1,3×10⁻⁵ mol/L;
Περίπου 1,69×10⁻¹⁰ - για ένα άλας 1:1, [Ag⁺] = [Cl⁻] = s, οπότε Ksp = s² = (1,3×10⁻⁵)² ≈ 1,69×10⁻¹⁰.