Calculator de Produs de Solubilitate (Ksp)
Introdu solubilitatea molară a compusului și numărul de cationi și anioni pe care îi eliberează per unitate formulă pentru a calcula Ksp.
Ultima actualizare: September 5, 2026
Întrebări frecvente
Ce este constanta produsului de solubilitate (Ksp)?
O constantă de echilibru pentru un compus ionic slab solubil, egală cu produsul concentrațiilor sale de ioni dizolvați (fiecare ridicată la coeficientul său stoichiometric) la saturație - un Ksp mai mic înseamnă că compusul este mai puțin solubil.
Cum calculez Ksp pentru CaF₂ (fluorură de calciu)?
CaF₂ se dizolvă ca 1 Ca²⁺ și 2 F⁻ per unitate formulă, deci cu solubilitate molară s: [Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s, și Ksp = s × (2s)² = 4s³. Introdu coeficientul cationului 1 și coeficientul anionului 2 mai sus.
De ce concentrația anionului este înmulțită cu coeficientul său înainte de a fi ridicată la putere?
Fiecare unitate formulă care se dizolvă eliberează y anioni, nu doar 1, deci concentrația anionului la saturație este de y ori solubilitatea molară - acea concentrație scalată este cea care este ridicată la puterea y în expresia Ksp, urmând stoichiometria reacției.
Funcționează asta pentru orice compus, sau doar pentru rapoartele 1:1 și 1:2?
Funcționează pentru orice raport cation-anion x:y - introdu coeficienții stoichiometrici efectivi din formula compusului (precum 2 și 3 pentru un compus precum Al₂S₃) și calculatorul aplică aceeași formulă generală.
Poate fi folosit Ksp pentru a prezice dacă se va forma un precipitat?
Da, indirect - comparând produsul ionic real (Q) dintr-o soluție cu Ksp: dacă Q > Ksp, se formează un precipitat deoarece soluția este suprasaturată; dacă Q < Ksp, mai poate dizolva solid. Acest calculator găsește Ksp în sine, valoarea de referință a saturației pentru acea comparație.
Un Ksp mai mare înseamnă întotdeauna că un compus este mai solubil?
Doar atunci când compari compuși cu același raport ionic (precum două săruri de tip 1:1) - deoarece formula Ksp ridică concentrațiile la puteri diferite în funcție de stoichiometrie, compararea directă a valorilor Ksp între compuși cu rapoarte x:y diferite poate induce în eroare.
Care este Ksp pentru o sare simplă 1:1 precum AgCl cu solubilitate molară 1,3×10⁻⁵ mol/L?
Aproximativ 1,69×10⁻¹⁰ - pentru o sare 1:1, [Ag⁺] = [Cl⁻] = s, deci Ksp = s² = (1,3×10⁻⁵)² ≈ 1,69×10⁻¹⁰.