Calcolatore del Prodotto di Solubilità (Ksp)
Inserisci la solubilità molare del composto e il numero di cationi e anioni che rilascia per unità formula per calcolare Ksp.
Ultimo aggiornamento: September 5, 2026
Domande frequenti
Cos'è la costante del prodotto di solubilità (Ksp)?
Una costante di equilibrio per un composto ionico scarsamente solubile, uguale al prodotto delle sue concentrazioni di ioni disciolti (ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico) alla saturazione - un Ksp più basso significa che il composto è meno solubile.
Come calcolo Ksp per CaF₂ (fluoruro di calcio)?
CaF₂ si dissolve come 1 Ca²⁺ e 2 F⁻ per unità formula, quindi con solubilità molare s: [Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s, e Ksp = s × (2s)² = 4s³. Inserisci coefficiente del catione 1 e coefficiente dell'anione 2 sopra.
Perché la concentrazione dell'anione viene moltiplicata per il suo coefficiente prima di essere elevata a potenza?
Ogni unità formula che si dissolve rilascia y anioni, non solo 1, quindi la concentrazione dell'anione alla saturazione è y volte la solubilità molare - quella concentrazione scalata è ciò che viene elevato alla potenza y nell'espressione di Ksp, seguendo la stechiometria della reazione.
Questo funziona per qualsiasi composto, o solo per rapporti 1:1 e 1:2?
Funziona per qualsiasi rapporto catione-anione x:y - inserisci i coefficienti stechiometrici effettivi dalla formula del composto (come 2 e 3 per un composto come Al₂S₃) e la calcolatrice applica la stessa formula generale.
Il Ksp può essere usato per prevedere se si formerà un precipitato?
Sì, indirettamente - confrontando il prodotto ionico effettivo (Q) in una soluzione con il Ksp: se Q > Ksp, si forma un precipitato perché la soluzione è sovrasatura; se Q < Ksp, altro solido può ancora dissolversi. Questa calcolatrice trova proprio il Ksp, il valore di riferimento di saturazione per quel confronto.
Un Ksp più alto significa sempre che un composto è più solubile?
Solo quando si confrontano composti con lo stesso rapporto ionico (come due sali 1:1) - poiché la formula del Ksp eleva le concentrazioni a potenze diverse a seconda della stechiometria, confrontare direttamente i valori di Ksp tra composti con rapporti x:y diversi può essere fuorviante.
Qual è il Ksp per un semplice sale 1:1 come AgCl con solubilità molare 1,3×10⁻⁵ mol/L?
Circa 1,69×10⁻¹⁰ - per un sale 1:1, [Ag⁺] = [Cl⁻] = s, quindi Ksp = s² = (1,3×10⁻⁵)² ≈ 1,69×10⁻¹⁰.