เครื่องคำนวณผลคูณความสามารถในการละลาย (Ksp)
ป้อนความสามารถในการละลายโมลาร์ของสารประกอบและจำนวนไอออนบวกและไอออนลบที่ปล่อยออกมาต่อหน่วยสูตรเพื่อคำนวณ Ksp
อัปเดตล่าสุด: September 5, 2026
คำถามที่พบบ่อย
ค่าคงที่ผลคูณความสามารถในการละลาย (Ksp) คืออะไร?
ค่าคงที่สมดุลสำหรับสารประกอบไอออนิกที่ละลายได้น้อย เท่ากับผลคูณของความเข้มข้นไอออนที่ละลายอยู่ (แต่ละตัวยกกำลังด้วยสัมประสิทธิ์สโตอิชิโอเมตริกของมัน) ที่จุดอิ่มตัว - Ksp ที่ต่ำกว่าหมายความว่าสารประกอบละลายได้น้อยกว่า
ฉันจะคำนวณ Ksp สำหรับ CaF₂ (แคลเซียมฟลูออไรด์) ได้อย่างไร?
CaF₂ ละลายเป็น 1 Ca²⁺ และ 2 F⁻ ต่อหน่วยสูตร ดังนั้นด้วยความสามารถในการละลายโมลาร์ s: [Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s และ Ksp = s × (2s)² = 4s³ ป้อนสัมประสิทธิ์ไอออนบวก 1 และสัมประสิทธิ์ไอออนลบ 2 ด้านบน
ทำไมความเข้มข้นของไอออนลบจึงถูกคูณด้วยสัมประสิทธิ์ของมันก่อนที่จะยกกำลัง?
แต่ละหน่วยสูตรที่ละลายจะปล่อยไอออนลบ y ตัว ไม่ใช่แค่ 1 ตัว ดังนั้นความเข้มข้นของไอออนลบที่จุดอิ่มตัวคือ y เท่าของความสามารถในการละลายโมลาร์ - ความเข้มข้นที่ปรับสเกลนั้นคือสิ่งที่ถูกยกกำลัง y ในนิพจน์ Ksp ตามสัดส่วนสโตอิชิโอเมตริกของปฏิกิริยา
สิ่งนี้ใช้ได้กับสารประกอบใดๆ หรือแค่อัตราส่วน 1:1 และ 1:2?
ใช้ได้กับอัตราส่วนไอออนบวกต่อไอออนลบ x:y ใดๆ - ป้อนสัมประสิทธิ์สโตอิชิโอเมตริกจริงจากสูตรของสารประกอบ (เช่น 2 และ 3 สำหรับสารประกอบเช่น Al₂S₃) และเครื่องคำนวณจะใช้สูตรทั่วไปเดียวกัน
Ksp สามารถใช้ทำนายได้หรือไม่ว่าจะเกิดตะกอนขึ้น?
ได้ ทางอ้อม - โดยเปรียบเทียบผลคูณไอออนจริง (Q) ในสารละลายกับ Ksp: ถ้า Q > Ksp ตะกอนจะเกิดขึ้นเพราะสารละลายอิ่มตัวยิ่งยวด ถ้า Q < Ksp สารยังคงละลายได้อีก เครื่องคำนวณนี้หาค่า Ksp เอง ซึ่งเป็นเกณฑ์อิ่มตัวสำหรับการเปรียบเทียบนั้น
Ksp ที่สูงกว่าหมายความว่าสารประกอบละลายได้มากกว่าเสมอหรือไม่?
เฉพาะเมื่อเปรียบเทียบสารประกอบที่มีอัตราส่วนไอออนเดียวกัน (เช่น เกลือ 1:1 สองชนิด) - เพราะสูตร Ksp ยกกำลังความเข้มข้นด้วยเลขชี้กำลังที่ต่างกันตามสโตอิชิโอเมตรี การเปรียบเทียบค่า Ksp โดยตรงระหว่างสารประกอบที่มีอัตราส่วน x:y ต่างกันอาจทำให้เข้าใจผิดได้
Ksp ของเกลือ 1:1 อย่างง่ายเช่น AgCl ที่มีความสามารถในการละลายโมลาร์ 1.3×10⁻⁵ mol/L คือเท่าไหร่?
ประมาณ 1.69×10⁻¹⁰ - สำหรับเกลือ 1:1, [Ag⁺] = [Cl⁻] = s ดังนั้น Ksp = s² = (1.3×10⁻⁵)² ≈ 1.69×10⁻¹⁰