溶度积计算器（Ksp）
输入化合物的摩尔溶解度以及每个化学式单元释放的阳离子和阴离子数量，计算Ksp。
最后更新： September 5, 2026
常见问题
什么是溶度积常数（Ksp）？
一种微溶离子化合物的平衡常数，等于饱和时其溶解离子浓度的乘积（每种浓度都被提升到其化学计量系数的幂次）——Ksp越低，说明该化合物的溶解度越低。
如何计算CaF₂（氟化钙）的Ksp？
CaF₂每个化学式单元溶解释放1个Ca²⁺和2个F⁻，所以设摩尔溶解度为s：[Ca²⁺] = s，[F⁻] = 2s，Ksp = s × (2s)² = 4s³。在上方输入阳离子系数1和阴离子系数2。
为什么阴离子浓度要先乘以其系数再取幂？
每个溶解的化学式单元释放的阴离子不止1个，而是y个，所以饱和时阴离子的浓度是摩尔溶解度的y倍——按照反应的化学计量比，正是这个按比例调整后的浓度在Ksp表达式中被提升到y次幂。
这适用于任何化合物，还是只适用于1:1和1:2的比例？
它适用于任何x:y的阳离子与阴离子比例——只需输入该化合物化学式中实际的化学计量系数（比如像Al₂S₃这样的化合物用2和3），计算器就会应用相同的通用公式。
Ksp能用来预测是否会产生沉淀吗？
可以，但是间接方式——通过比较溶液中实际的离子积（Q）与Ksp：如果Q > Ksp，说明溶液已过饱和，会产生沉淀；如果Q < Ksp，还能继续溶解更多固体。而这个计算器求出的正是Ksp本身，也就是用于这一比较的饱和基准值。
Ksp越高是否总是意味着化合物的溶解度更高？
只有在比较离子比例相同的化合物时才成立（比如两种1:1的盐）——因为Ksp公式会根据化学计量比把浓度提升到不同的幂次，所以直接比较x:y比例不同的化合物的Ksp值可能会产生误导。
对于像AgCl这样摩尔溶解度为1.3×10⁻⁵ mol/L的简单1:1盐，Ksp是多少？
约1.69×10⁻¹⁰——对于1:1的盐，[Ag⁺] = [Cl⁻] = s，所以Ksp = s² = (1.3×10⁻⁵)² ≈ 1.69×10⁻¹⁰。