Calculadora de Producto de Solubilidad (Ksp)
Introduce la solubilidad molar del compuesto y el número de cationes y aniones que libera por unidad de fórmula para calcular Ksp.
Última actualización: September 5, 2026
Preguntas frecuentes
¿Qué es la constante de producto de solubilidad (Ksp)?
Una constante de equilibrio para un compuesto iónico ligeramente soluble, igual al producto de sus concentraciones de iones disueltos (cada una elevada a su coeficiente estequiométrico) en saturación - un Ksp más bajo significa que el compuesto es menos soluble.
¿Cómo calculo Ksp para CaF₂ (fluoruro de calcio)?
CaF₂ se disuelve como 1 Ca²⁺ y 2 F⁻ por unidad de fórmula, así que con solubilidad molar s: [Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s, y Ksp = s × (2s)² = 4s³. Introduce coeficiente de catión 1 y coeficiente de anión 2 arriba.
¿Por qué se multiplica la concentración del anión por su coeficiente antes de elevarla a una potencia?
Cada unidad de fórmula que se disuelve libera y aniones, no solo 1, así que la concentración del anión en saturación es y veces la solubilidad molar - esa concentración escalada es la que se eleva a la potencia y en la expresión de Ksp, siguiendo la estequiometría de la reacción.
¿Esto funciona para cualquier compuesto, o solo proporciones 1:1 y 1:2?
Funciona para cualquier proporción catión-anión x:y - introduce los coeficientes estequiométricos reales de la fórmula del compuesto (como 2 y 3 para un compuesto como Al₂S₃) y la calculadora aplica la misma fórmula general.
¿Se puede usar Ksp para predecir si se formará un precipitado?
Sí, indirectamente - comparando el producto iónico real (Q) en una solución con Ksp: si Q > Ksp, se forma un precipitado porque la solución está sobresaturada; si Q < Ksp, todavía puede disolverse más sólido. Esta calculadora encuentra el propio Ksp, el punto de referencia de saturación para esa comparación.
¿Un Ksp más alto siempre significa que un compuesto es más soluble?
Solo cuando se comparan compuestos con la misma proporción de iones (como dos sales 1:1) - porque la fórmula de Ksp eleva las concentraciones a potencias distintas según la estequiometría, comparar valores de Ksp directamente entre compuestos con diferentes proporciones x:y puede ser engañoso.
¿Cuál es el Ksp para una sal simple 1:1 como AgCl con solubilidad molar 1.3×10⁻⁵ mol/L?
Aproximadamente 1.69×10⁻¹⁰ - para una sal 1:1, [Ag⁺] = [Cl⁻] = s, así que Ksp = s² = (1.3×10⁻⁵)² ≈ 1.69×10⁻¹⁰.