溶解度積（Ksp）計算機
化合物のモル溶解度と、化学式単位あたりに放出される陽イオンと陰イオンの数を入力すると、Kspを計算します。
最終更新日： September 5, 2026
よくある質問
溶解度積定数（Ksp）とは何ですか？
わずかに溶解するイオン性化合物の平衡定数で、飽和状態でのその溶解イオン濃度（それぞれが化学量論係数で累乗される）の積に等しくなります。Kspが低いほど、化合物の溶解度が低いことを意味します。
CaF₂（フッ化カルシウム）のKspをどう計算しますか？
CaF₂は化学式単位あたり1 Ca²⁺と2 F⁻に溶解するため、モル溶解度sを使用すると：[Ca²⁺] = s、[F⁻] = 2s、Ksp = s × (2s)² = 4s³です。上に陽イオン係数1と陰イオン係数2を入力してください。
なぜ陰イオン濃度は累乗される前にその係数で掛けられるのですか？
溶解する各化学式単位は1つだけでなくy個の陰イオンを放出するため、飽和状態での陰イオン濃度はモル溶解度のy倍です。反応の化学量論に従って、そのスケーリングされた濃度がKsp式でy乗されます。
これはあらゆる化合物に対して機能しますか、それとも1:1と1:2の比率だけですか？
任意のx:y陽イオン対陰イオン比に対して機能します。化合物の式から実際の化学量論係数を入力してください（Al₂S₃のような化合物の場合は2と3など）。計算機は同じ一般的な公式を適用します。
Kspを使って沈殿が生成するかどうかを予測できますか？
はい、間接的に可能です。溶液中の実際のイオン積（Q）をKspと比較することで判断します。Q > Kspであれば溶液は過飽和状態にあるため沈殿が生成し、Q < Kspであればまだ固体が溶解できます。この計算機はKsp自体、つまりその比較の基準となる飽和のベンチマークを求めます。
Kspが高いほど化合物の溶解度は常に高いのですか？
同じイオン比の化合物同士を比較する場合（2つとも1:1の塩など）に限ります。Ksp式は化学量論によって濃度を異なるべき乗にするため、x:y比が異なる化合物間でKsp値を直接比較すると誤解を招くことがあります。
モル溶解度1.3×10⁻⁵ mol/LのAgClのような単純な1:1塩のKspはいくつですか？
約1.69×10⁻¹⁰です。1:1塩の場合、[Ag⁺] = [Cl⁻] = sなので、Ksp = s² = (1.3×10⁻⁵)² ≈ 1.69×10⁻¹⁰となります。