Löslichkeitsprodukt-Rechner (Ksp)
Geben Sie die molare Löslichkeit der Verbindung und die Anzahl der Kationen und Anionen ein, die sie pro Formeleinheit freisetzt, um Ksp zu berechnen.
Zuletzt aktualisiert: September 5, 2026
Häufig gestellte Fragen
Was ist die Löslichkeitsproduktkonstante (Ksp)?
Eine Gleichgewichtskonstante für eine schwerlösliche ionische Verbindung, gleich dem Produkt ihrer gelösten Ionenkonzentrationen (jede auf ihren stöchiometrischen Koeffizienten erhoben) bei Sättigung - ein niedrigeres Ksp bedeutet, dass die Verbindung weniger löslich ist.
Wie berechne ich Ksp für CaF₂ (Calciumfluorid)?
CaF₂ löst sich als 1 Ca²⁺ und 2 F⁻ pro Formeleinheit auf, also mit molarer Löslichkeit s: [Ca²⁺] = s, [F⁻] = 2s, und Ksp = s × (2s)² = 4s³. Geben Sie oben Kationkoeffizient 1 und Anionkoeffizient 2 ein.
Warum wird die Anionenkonzentration mit ihrem Koeffizienten multipliziert, bevor sie auf eine Potenz erhoben wird?
Jede sich lösende Formeleinheit setzt y Anionen frei, nicht nur 1, sodass die Anionenkonzentration bei Sättigung y-mal die molare Löslichkeit ist - diese skalierte Konzentration wird in der Ksp-Formel auf die Potenz y erhoben, gemäß der Reaktionsstöchiometrie.
Funktioniert dies für jede Verbindung, oder nur 1:1- und 1:2-Verhältnisse?
Es funktioniert für jedes x:y-Kation-zu-Anion-Verhältnis - geben Sie die tatsächlichen stöchiometrischen Koeffizienten aus der Formel der Verbindung ein (wie 2 und 3 für eine Verbindung wie Al₂S₃), und der Rechner wendet dieselbe allgemeine Formel an.
Kann Ksp verwendet werden, um vorherzusagen, ob ein Niederschlag entsteht?
Ja, indirekt - indem man das tatsächliche Ionenprodukt (Q) einer Lösung mit Ksp vergleicht: Ist Q > Ksp, bildet sich ein Niederschlag, weil die Lösung übersättigt ist; ist Q < Ksp, kann sich noch mehr Feststoff lösen. Dieser Rechner ermittelt Ksp selbst, den Sättigungsmaßstab für diesen Vergleich.
Bedeutet ein höheres Ksp immer, dass eine Verbindung besser löslich ist?
Nur beim Vergleich von Verbindungen mit demselben Ionenverhältnis (wie zwei 1:1-Salzen) - da die Ksp-Formel Konzentrationen je nach Stöchiometrie auf unterschiedliche Potenzen erhebt, kann ein direkter Vergleich von Ksp-Werten zwischen Verbindungen mit unterschiedlichen x:y-Verhältnissen irreführend sein.
Wie hoch ist Ksp für ein einfaches 1:1-Salz wie AgCl mit einer molaren Löslichkeit von 1,3×10⁻⁵ mol/L?
Etwa 1,69×10⁻¹⁰ - bei einem 1:1-Salz gilt [Ag⁺] = [Cl⁻] = s, also Ksp = s² = (1,3×10⁻⁵)² ≈ 1,69×10⁻¹⁰.