حاسبة درجة الحموضة للمعايرة
أدخل تركيزات وأحجام الحمض والقاعدة لحساب درجة الحموضة الناتجة - تعمل لأي نقطة قبل نقطة التكافؤ أو عندها أو بعدها.
آخر تحديث: September 26, 2026
الأسئلة الشائعة
كيف أحسب درجة الحموضة قبل نقطة التكافؤ؟
اطرح مولات القاعدة من مولات الحمض لإيجاد الزائد من H⁺، اقسم على الحجم الإجمالي للحصول على [H⁺]، ثم pH = −log₁₀[H⁺]. يعمل هذا لأن القاعدة القوية تعادل تمامًا كمية مساوية من الحمض، تاركة الباقي كفائض.
ما هي درجة الحموضة عند نقطة التكافؤ لمعايرة حمض قوي/قاعدة قوية؟
7 بالضبط - عند نقطة التكافؤ، تتساوى مولات الحمض والقاعدة، فتعادل كل منهما الأخرى تمامًا تاركة فقط الماء وملحًا محايدًا، دون زيادة H⁺ أو OH⁻.
كيف أحسب درجة الحموضة بعد نقطة التكافؤ؟
اطرح مولات الحمض من مولات القاعدة لإيجاد الزائد من OH⁻، اقسم على الحجم الإجمالي للحصول على [OH⁻]، احسب pOH = −log₁₀[OH⁻]، ثم pH = 14 − pOH.
هل يعمل هذا مع الأحماض الضعيفة أو القواعد الضعيفة؟
لا - تفترض هذه الحاسبة أن كلاً من الحمض والقاعدة قويان (يتفككان تمامًا)، وهذا ما يجعل الحساب البسيط للأيونات الزائدة صالحًا. تحتاج معايرات الحمض/القاعدة الضعيفة إلى حسابات اتزان (Ka/Kb) وتنتج درجة حموضة مختلفة، ليست 7، عند نقطة التكافؤ بسبب القاعدة أو الحمض المرافق المتبقي في المحلول.
ماذا يحدث لدرجة الحموضة بالضبط عند نقطة التكافؤ إذا كانت الأحجام التي أدخلتها متطابقة تمامًا من حيث المولات؟
تُعيد الحاسبة قيمة pH 7، لأن مولات متساوية من حمض قوي وقاعدة قوية تتعادل تمامًا - إذا أعطتك أحجام/تراكيز الحمض والقاعدة لديك مولات متساوية تمامًا، فقد وصلت إلى نقطة التكافؤ.
ما هي درجة الحموضة بعد إضافة 40 مل من قاعدة 0.1 مول/لتر إلى 50 مل من حمض 0.1 مول/لتر؟
حوالي 1.95 - مولات الحمض = 0.050 لتر × 0.1 = 0.005 مول، مولات القاعدة = 0.040 لتر × 0.1 = 0.004 مول، الزائد من H⁺ = 0.001 مول على حجم إجمالي قدره 0.090 لتر، ما يعطي [H⁺] ≈ 0.0111 مول/لتر، لذا pH = −log₁₀(0.0111) ≈ 1.95.
لماذا يهم الحجم الإجمالي في حساب درجة الحموضة، وليس فقط المولات الزائدة؟
تعتمد درجة الحموضة على التركيز، وليس على المقدار الخام من الأيون الزائد فقط - نفس الزائد من 0.001 مول من H⁺ ينتج درجة حموضة مختلفة حسب ما إذا كان مخففًا في 50 مل أو 500 مل، لذا تقسم الحاسبة على مجموع حجم الحمض والقاعدة عند كل نقطة.