Calculadora de pH de Titulación
Introduce las concentraciones y volúmenes del ácido y base para calcular el pH resultante - funciona para cualquier punto antes, en, o después del punto de equivalencia.
Última actualización: September 26, 2026
Preguntas frecuentes
¿Cómo calculo el pH antes del punto de equivalencia?
Resta los moles de base de los moles de ácido para encontrar el H⁺ en exceso, divide entre el volumen total para obtener [H⁺], luego pH = −log₁₀[H⁺]. Esto funciona porque la base fuerte neutraliza completamente una cantidad igual de ácido, dejando el resto como exceso.
¿Cuál es el pH en el punto de equivalencia para una titulación de ácido fuerte/base fuerte?
Exactamente 7 - en el punto de equivalencia, los moles de ácido y base son iguales, neutralizándose completamente entre sí y dejando solo agua y una sal neutra, sin H⁺ u OH⁻ en exceso.
¿Cómo calculo el pH después del punto de equivalencia?
Resta los moles de ácido de los moles de base para encontrar el OH⁻ en exceso, divide entre el volumen total para obtener [OH⁻], calcula pOH = −log₁₀[OH⁻], luego pH = 14 − pOH.
¿Esto funciona para ácidos débiles o bases débiles?
No - esta calculadora asume que tanto el ácido como la base son fuertes (se disocian completamente), que es lo que hace válida la matemática simple de iones en exceso. Las titulaciones de ácido/base débil necesitan cálculos de equilibrio (Ka/Kb) y producen un pH diferente, no 7, en el punto de equivalencia debido a la base o ácido conjugado que permanece en solución.
¿Qué pasa con el pH exactamente en el punto de equivalencia si los volúmenes que introduzco coinciden exactamente en moles?
La calculadora devuelve pH 7, ya que moles iguales de un ácido fuerte y una base fuerte se neutralizan completamente - si tus volúmenes/concentraciones de ácido y base dan exactamente moles iguales, has llegado al punto de equivalencia.
¿Cuál es el pH después de añadir 40 mL de base 0.1 mol/L a 50 mL de ácido 0.1 mol/L?
Aproximadamente 1.95 - moles de ácido = 0.050 L × 0.1 = 0.005 mol, moles de base = 0.040 L × 0.1 = 0.004 mol, H⁺ en exceso = 0.001 mol en un volumen total de 0.090 L, lo que da [H⁺] ≈ 0.0111 mol/L, así que pH = −log₁₀(0.0111) ≈ 1.95.
¿Por qué importa el volumen total en el cálculo del pH, y no solo los moles sobrantes?
El pH depende de la concentración, no solo de la cantidad bruta de ion en exceso - los mismos 0.001 mol sobrantes de H⁺ producen un pH diferente según si se diluyen en 50 mL o en 500 mL, así que la calculadora divide entre el volumen combinado de ácido + base en cada punto.