เครื่องคำนวณ pH การไทเทรต
ป้อนความเข้มข้นและปริมาตรของกรดและเบสเพื่อคำนวณ pH ที่ได้ - ใช้ได้กับจุดใดๆ ก่อน ที่ หรือหลังจุดสมมูล
อัปเดตล่าสุด: September 26, 2026
คำถามที่พบบ่อย
ฉันจะคำนวณ pH ก่อนจุดสมมูลได้อย่างไร?
ลบโมลของเบสออกจากโมลของกรดเพื่อหา H⁺ ส่วนเกิน หารด้วยปริมาตรรวมเพื่อได้ [H⁺] จากนั้น pH = −log₁₀[H⁺] วิธีนี้ใช้ได้เพราะเบสแก่จะทำให้กรดปริมาณเท่ากันเป็นกลางอย่างสมบูรณ์ เหลือส่วนที่เกินไว้
pH ที่จุดสมมูลสำหรับการไทเทรตกรดแก่/เบสแก่คือเท่าไหร่?
เท่ากับ 7 พอดี - ที่จุดสมมูล โมลของกรดและเบสเท่ากัน ทำให้กันและกันเป็นกลางอย่างสมบูรณ์ เหลือเพียงน้ำและเกลือที่เป็นกลาง โดยไม่มี H⁺ หรือ OH⁻ ส่วนเกิน
ฉันจะคำนวณ pH หลังจุดสมมูลได้อย่างไร?
ลบโมลของกรดออกจากโมลของเบสเพื่อหา OH⁻ ส่วนเกิน หารด้วยปริมาตรรวมเพื่อได้ [OH⁻] คำนวณ pOH = −log₁₀[OH⁻] จากนั้น pH = 14 − pOH
สิ่งนี้ใช้ได้กับกรดอ่อนหรือเบสอ่อนหรือไม่?
ไม่ได้ - เครื่องคำนวณนี้สมมติว่าทั้งกรดและเบสเป็นกรดแก่/เบสแก่ (แตกตัวอย่างสมบูรณ์) ซึ่งเป็นสิ่งที่ทำให้การคำนวณไอออนส่วนเกินอย่างง่ายใช้ได้ การไทเทรตกรด/เบสอ่อนต้องใช้การคำนวณสมดุล (Ka/Kb) และให้ค่า pH ที่แตกต่างออกไป ไม่ใช่ 7 ที่จุดสมมูล เนื่องจากเบสหรือกรดคอนจูเกตที่เหลืออยู่ในสารละลาย
จะเกิดอะไรขึ้นกับ pH ที่จุดสมมูลพอดี ถ้าปริมาตรที่ฉันป้อนมีโมลตรงกันพอดี?
เครื่องคำนวณจะให้ค่า pH 7 เนื่องจากกรดแก่และเบสแก่ในโมลที่เท่ากันจะทำให้กันและกันเป็นกลางอย่างสมบูรณ์ - ถ้าปริมาตร/ความเข้มข้นของกรดและเบสของคุณให้โมลเท่ากันพอดี แสดงว่าคุณถึงจุดสมมูลแล้ว
pH หลังจากเติมเบส 0.1 mol/L ปริมาตร 40 mL ลงในกรด 0.1 mol/L ปริมาตร 50 mL คือเท่าไหร่?
ประมาณ 1.95 - โมลของกรด = 0.050 L × 0.1 = 0.005 mol โมลของเบส = 0.040 L × 0.1 = 0.004 mol H⁺ ส่วนเกิน = 0.001 mol ในปริมาตรรวม 0.090 L ทำให้ [H⁺] ≈ 0.0111 mol/L ดังนั้น pH = −log₁₀(0.0111) ≈ 1.95
ทำไมปริมาตรรวมจึงสำคัญในการคำนวณ pH ไม่ใช่แค่โมลที่เหลือ?
pH ขึ้นอยู่กับความเข้มข้น ไม่ใช่แค่ปริมาณดิบของไอออนส่วนเกิน - H⁺ ส่วนเกิน 0.001 mol เท่ากันจะให้ pH ต่างกันขึ้นอยู่กับว่าถูกเจือจางลงใน 50 mL หรือ 500 mL ดังนั้นเครื่องคำนวณจึงหารด้วยปริมาตรรวมของกรด + เบสในแต่ละจุด