Calculadora de pH de Titulação
Digite as concentrações e volumes do ácido e base para calcular o pH resultante - funciona para qualquer ponto antes, no, ou depois do ponto de equivalência.
Última atualização: September 26, 2026
Perguntas frequentes
Como calculo o pH antes do ponto de equivalência?
Subtraia os mols de base dos mols de ácido para encontrar o H⁺ em excesso, divida pelo volume total para obter [H⁺], depois pH = −log₁₀[H⁺]. Isso funciona porque a base forte neutraliza completamente uma quantidade igual de ácido, deixando o resto como excesso.
Qual é o pH no ponto de equivalência para uma titulação de ácido forte/base forte?
Exatamente 7 - no ponto de equivalência, os mols de ácido e base são iguais, neutralizando-se completamente e deixando apenas água e um sal neutro, sem H⁺ ou OH⁻ em excesso.
Como calculo o pH depois do ponto de equivalência?
Subtraia os mols de ácido dos mols de base para encontrar o OH⁻ em excesso, divida pelo volume total para obter [OH⁻], calcule pOH = −log₁₀[OH⁻], depois pH = 14 − pOH.
Isso funciona para ácidos fracos ou bases fracas?
Não - esta calculadora assume que tanto o ácido quanto a base são fortes (dissociam-se completamente), que é o que torna válida a matemática simples de íons em excesso. Titulações de ácido/base fraca precisam de cálculos de equilíbrio (Ka/Kb) e produzem um pH diferente, não 7, no ponto de equivalência devido à base ou ácido conjugado que permanece em solução.
O que acontece com o pH exatamente no ponto de equivalência se os volumes que eu inserir corresponderem exatamente em mols?
A calculadora retorna pH 7, já que mols iguais de um ácido forte e uma base forte se neutralizam completamente - se os volumes/concentrações do seu ácido e base derem mols exatamente iguais, você atingiu o ponto de equivalência.
Qual é o pH depois de adicionar 40 mL de base 0,1 mol/L a 50 mL de ácido 0,1 mol/L?
Cerca de 1,95 - mols de ácido = 0,050 L × 0,1 = 0,005 mol, mols de base = 0,040 L × 0,1 = 0,004 mol, H⁺ em excesso = 0,001 mol em um volume total de 0,090 L, dando [H⁺] ≈ 0,0111 mol/L, então pH = −log₁₀(0,0111) ≈ 1,95.
Por que o volume total importa no cálculo do pH, não apenas os mols restantes?
O pH depende da concentração, não apenas da quantidade bruta de íon em excesso - os mesmos 0,001 mol restantes de H⁺ produzem um pH diferente dependendo de estarem diluídos em 50 mL ou em 500 mL, então a calculadora divide pelo volume combinado de ácido + base em cada ponto.