滴定pH計算機
酸と塩基の濃度と体積を入力すると、結果のpHを計算します。当量点の前、当量点、または後のどの時点でも機能します。
最終更新日： September 26, 2026
よくある質問
当量点前のpHをどう計算しますか？
酸のモル数から塩基のモル数を引いて過剰なH⁺を求め、総体積で割って[H⁺]を得て、pH = −log₁₀[H⁺]とします。これは、強塩基が等量の酸を完全に中和し、残りを過剰分として残すために機能します。
強酸/強塩基滴定の当量点でのpHはいくつですか？
正確に7です。当量点では、酸と塩基のモル数が等しく、互いに完全に中和し合い、水と中性塩だけが残り、過剰なH⁺やOH⁻はありません。
当量点後のpHをどう計算しますか？
塩基のモル数から酸のモル数を引いて過剰なOH⁻を求め、総体積で割って[OH⁻]を得て、pOH = −log₁₀[OH⁻]を計算し、その後pH = 14 − pOHとします。
これは弱酸や弱塩基でも機能しますか？
いいえ。この計算機は、酸と塩基の両方が強い（完全に解離する）と仮定しており、これが単純な過剰イオン計算を有効にしています。弱酸/弱塩基の滴定には平衡（Ka/Kb）計算が必要で、溶液中に残る共役塩基または酸のために当量点で7とは異なるpHが生じます。
入力した体積のモル数がちょうど一致する場合、当量点でのpHはどうなりますか？
この計算機はpH 7を返します。強酸と強塩基の等モル量は完全に中和するため、酸と塩基の体積・濃度から得られるモル数がちょうど等しければ、当量点に達したことになります。
0.1 mol/Lの酸50 mLに0.1 mol/Lの塩基40 mLを加えた後のpHはいくつですか？
約1.95です。酸のモル数＝0.050 L × 0.1＝0.005 mol、塩基のモル数＝0.040 L × 0.1＝0.004 molで、過剰なH⁺は0.001 mol、総体積0.090 Lに対して[H⁺] ≈ 0.0111 mol/Lとなり、pH = −log₁₀(0.0111) ≈ 1.95です。
pH計算において、残ったモル数だけでなく総体積が重要なのはなぜですか？
pHは過剰イオンの単純な量ではなく濃度に依存するためです。同じ残り0.001 molのH⁺でも、50 mLに希釈されるか500 mLに希釈されるかでpHは変わります。そのため、この計算機は各時点で酸と塩基を合わせた体積で割っています。