Calculateur de pH de Titrage
Entrez les concentrations et volumes de l'acide et de la base pour calculer le pH résultant - fonctionne pour tout point avant, au, ou après le point d'équivalence.
Dernière mise à jour : September 26, 2026
Questions fréquentes
Comment calculer le pH avant le point d'équivalence ?
Soustrayez les moles de base des moles d'acide pour trouver l'excès de H⁺, divisez par le volume total pour obtenir [H⁺], puis pH = −log₁₀[H⁺]. Cela fonctionne car la base forte neutralise complètement une quantité égale d'acide, laissant le reste comme excès.
Quel est le pH au point d'équivalence pour un titrage acide fort/base forte ?
Exactement 7 - au point d'équivalence, les moles d'acide et de base sont égales, se neutralisant complètement l'une l'autre et ne laissant que de l'eau et un sel neutre, sans excès de H⁺ ou OH⁻.
Comment calculer le pH après le point d'équivalence ?
Soustrayez les moles d'acide des moles de base pour trouver l'excès de OH⁻, divisez par le volume total pour obtenir [OH⁻], calculez pOH = −log₁₀[OH⁻], puis pH = 14 − pOH.
Cela fonctionne-t-il pour les acides faibles ou les bases faibles ?
Non - cette calculatrice suppose que l'acide et la base sont tous deux forts (se dissocient complètement), ce qui est ce qui rend valide le calcul simple de l'excès d'ions. Les titrages acide/base faible nécessitent des calculs d'équilibre (Ka/Kb) et produisent un pH différent, non égal à 7, au point d'équivalence en raison de la base ou de l'acide conjugué restant en solution.
Que devient le pH exactement au point d'équivalence si les volumes saisis correspondent exactement en moles ?
La calculatrice renvoie un pH de 7, car des moles égales d'un acide fort et d'une base forte se neutralisent complètement - si vos volumes/concentrations d'acide et de base donnent exactement des moles égales, vous avez atteint le point d'équivalence.
Quel est le pH après avoir ajouté 40 mL de base à 0,1 mol/L à 50 mL d'acide à 0,1 mol/L ?
Environ 1,95 - moles d'acide = 0,050 L × 0,1 = 0,005 mol, moles de base = 0,040 L × 0,1 = 0,004 mol, excès de H⁺ = 0,001 mol pour un volume total de 0,090 L, ce qui donne [H⁺] ≈ 0,0111 mol/L, donc pH = −log₁₀(0,0111) ≈ 1,95.
Pourquoi le volume total compte-t-il dans le calcul du pH, pas seulement les moles restantes ?
Le pH dépend de la concentration, pas seulement de la quantité brute d'ion en excès - les mêmes 0,001 mol de H⁺ restant produisent un pH différent selon qu'elles sont diluées dans 50 mL ou 500 mL, c'est pourquoi la calculatrice divise par le volume combiné acide + base à chaque étape.