Titrations-pH-Rechner
Geben Sie die Säure- und Basenkonzentrationen und -volumina ein, um den resultierenden pH-Wert zu berechnen - funktioniert für jeden Punkt vor, am, oder nach dem Äquivalenzpunkt.
Zuletzt aktualisiert: September 26, 2026
Häufig gestellte Fragen
Wie berechne ich den pH-Wert vor dem Äquivalenzpunkt?
Subtrahieren Sie die Molzahl der Base von der Molzahl der Säure, um überschüssiges H⁺ zu finden, teilen Sie durch das Gesamtvolumen, um [H⁺] zu erhalten, dann pH = −log₁₀[H⁺]. Dies funktioniert, weil die starke Base eine gleiche Menge Säure vollständig neutralisiert und den Rest als Überschuss lässt.
Wie hoch ist der pH-Wert am Äquivalenzpunkt bei einer starke Säure/starke Base-Titration?
Genau 7 - am Äquivalenzpunkt sind Mol der Säure und Base gleich, neutralisieren sich vollständig gegenseitig und lassen nur Wasser und ein neutrales Salz übrig, ohne überschüssiges H⁺ oder OH⁻.
Wie berechne ich den pH-Wert nach dem Äquivalenzpunkt?
Subtrahieren Sie die Molzahl der Säure von der Molzahl der Base, um überschüssiges OH⁻ zu finden, teilen Sie durch das Gesamtvolumen, um [OH⁻] zu erhalten, berechnen Sie pOH = −log₁₀[OH⁻], dann pH = 14 − pOH.
Funktioniert dies für schwache Säuren oder schwache Basen?
Nein - dieser Rechner geht davon aus, dass sowohl Säure als auch Base stark sind (vollständig dissoziieren), was die einfache Überschuss-Ionen-Mathematik gültig macht. Schwache Säure/Base-Titrationen benötigen Gleichgewichtsberechnungen (Ka/Kb) und ergeben am Äquivalenzpunkt einen anderen, nicht-7-pH-Wert aufgrund der in Lösung verbleibenden konjugierten Base oder Säure.
Was passiert mit dem pH-Wert genau am Äquivalenzpunkt, wenn die eingegebenen Volumina in Mol exakt übereinstimmen?
Der Rechner liefert dann pH 7, da sich gleiche Mol einer starken Säure und einer starken Base vollständig neutralisieren - wenn Ihre Säure- und Basenvolumina/-konzentrationen genau gleiche Molzahlen ergeben, haben Sie den Äquivalenzpunkt erreicht.
Wie hoch ist der pH-Wert nach Zugabe von 40 mL einer 0,1 mol/L Base zu 50 mL einer 0,1 mol/L Säure?
Etwa 1,95 - Mol Säure = 0,050 L × 0,1 = 0,005 mol, Mol Base = 0,040 L × 0,1 = 0,004 mol, überschüssiges H⁺ = 0,001 mol bei einem Gesamtvolumen von 0,090 L, was [H⁺] ≈ 0,0111 mol/L ergibt, also pH = −log₁₀(0,0111) ≈ 1,95.
Warum spielt das Gesamtvolumen bei der pH-Berechnung eine Rolle, nicht nur die übrig gebliebenen Mole?
Der pH-Wert hängt von der Konzentration ab, nicht nur von der reinen Menge an überschüssigem Ion - dieselben übrig gebliebenen 0,001 mol H⁺ ergeben einen anderen pH-Wert, je nachdem, ob sie in 50 mL oder 500 mL verdünnt werden, daher teilt der Rechner an jedem Punkt durch das kombinierte Säure- plus Basenvolumen.