Υπολογιστής pH Ογκομέτρησης
Εισάγετε τις συγκεντρώσεις και τους όγκους οξέος και βάσης για να υπολογίσετε το προκύπτον pH - λειτουργεί για οποιοδήποτε σημείο πριν, στο, ή μετά το σημείο ισοδυναμίας.
Τελευταία ενημέρωση: September 26, 2026
Συχνές ερωτήσεις
Πώς υπολογίζω το pH πριν το σημείο ισοδυναμίας;
Αφαιρέστε τα mol βάσης από τα mol οξέος για να βρείτε το περίσσιο H⁺, διαιρέστε με τον συνολικό όγκο για να πάρετε [H⁺], μετά pH = −log₁₀[H⁺]. Αυτό λειτουργεί επειδή η ισχυρή βάση εξουδετερώνει πλήρως ίση ποσότητα οξέος, αφήνοντας το υπόλοιπο ως περίσσεια.
Ποιο είναι το pH στο σημείο ισοδυναμίας για μια ογκομέτρηση ισχυρού οξέος/ισχυρής βάσης;
Ακριβώς 7 - στο σημείο ισοδυναμίας, τα mol οξέος και βάσης είναι ίσα, εξουδετερώνοντας πλήρως το ένα το άλλο και αφήνοντας μόνο νερό και ένα ουδέτερο άλας, χωρίς περίσσιο H⁺ ή OH⁻.
Πώς υπολογίζω το pH μετά το σημείο ισοδυναμίας;
Αφαιρέστε τα mol οξέος από τα mol βάσης για να βρείτε το περίσσιο OH⁻, διαιρέστε με τον συνολικό όγκο για να πάρετε [OH⁻], υπολογίστε pOH = −log₁₀[OH⁻], μετά pH = 14 − pOH.
Λειτουργεί αυτό για ασθενή οξέα ή ασθενείς βάσεις;
Όχι - αυτή η αριθμομηχανή υποθέτει ότι τόσο το οξύ όσο και η βάση είναι ισχυρά (διίστανται πλήρως), που είναι αυτό που κάνει την απλή μαθηματική περίσσειας ιόντων έγκυρη. Οι ογκομετρήσεις ασθενούς οξέος/βάσης χρειάζονται υπολογισμούς ισορροπίας (Ka/Kb) και παράγουν διαφορετικό, μη-7 pH στο σημείο ισοδυναμίας λόγω της συζυγούς βάσης ή οξέος που παραμένει στο διάλυμα.
Τι συμβαίνει με το pH ακριβώς στο σημείο ισοδυναμίας αν οι όγκοι που εισάγω αντιστοιχούν ακριβώς σε mol;
Η αριθμομηχανή επιστρέφει pH 7, αφού ίσα mol ισχυρού οξέος και ισχυρής βάσης εξουδετερώνονται πλήρως - αν οι όγκοι/συγκεντρώσεις οξέος και βάσης που εισάγετε δίνουν ακριβώς ίσα mol, έχετε φτάσει στο σημείο ισοδυναμίας.
Ποιο είναι το pH μετά την προσθήκη 40 mL βάσης 0,1 mol/L σε 50 mL οξέος 0,1 mol/L;
Περίπου 1,95 - mol οξέος = 0,050 L × 0,1 = 0,005 mol, mol βάσης = 0,040 L × 0,1 = 0,004 mol, περίσσεια H⁺ = 0,001 mol σε συνολικό όγκο 0,090 L, δίνοντας [H⁺] ≈ 0,0111 mol/L, οπότε pH = −log₁₀(0,0111) ≈ 1,95.
Γιατί έχει σημασία ο συνολικός όγκος στον υπολογισμό του pH, όχι μόνο τα εναπομείναντα mol;
Το pH εξαρτάται από τη συγκέντρωση, όχι μόνο από την ακατέργαστη ποσότητα περίσσειας ιόντος - τα ίδια εναπομείναντα 0,001 mol H⁺ παράγουν διαφορετικό pH ανάλογα με το αν αραιώνονται σε 50 mL ή 500 mL, οπότε η αριθμομηχανή διαιρεί με τον συνδυασμένο όγκο οξέος + βάσης σε κάθε σημείο.