Calculator de pH de Titrare
Introdu concentrațiile și volumele acidului și bazei pentru a calcula pH-ul rezultat - funcționează pentru orice punct înainte, la, sau după punctul de echivalență.
Ultima actualizare: September 26, 2026
Întrebări frecvente
Cum calculez pH-ul înainte de punctul de echivalență?
Scade molii de bază din molii de acid pentru a găsi H⁺ în exces, împarte la volumul total pentru a obține [H⁺], apoi pH = −log₁₀[H⁺]. Acest lucru funcționează deoarece baza puternică neutralizează complet o cantitate egală de acid, lăsând restul ca exces.
Care este pH-ul la punctul de echivalență pentru o titrare acid puternic/bază puternică?
Exact 7 - la punctul de echivalență, molii de acid și bază sunt egali, neutralizându-se complet reciproc și lăsând doar apă și o sare neutră, fără exces de H⁺ sau OH⁻.
Cum calculez pH-ul după punctul de echivalență?
Scade molii de acid din molii de bază pentru a găsi OH⁻ în exces, împarte la volumul total pentru a obține [OH⁻], calculează pOH = −log₁₀[OH⁻], apoi pH = 14 − pOH.
Funcționează asta pentru acizi slabi sau baze slabe?
Nu - acest calculator presupune că atât acidul cât și baza sunt puternici (se disociază complet), ceea ce face valabilă matematica simplă a ionilor în exces. Titrările acid/bază slab au nevoie de calcule de echilibru (Ka/Kb) și produc un pH diferit, nu 7, la punctul de echivalență din cauza bazei sau acidului conjugat rămas în soluție.
Ce se întâmplă cu pH-ul exact la punctul de echivalență dacă volumele pe care le introduc sunt exact egale în moli?
Calculatorul returnează pH 7, deoarece moli egali de acid puternic și bază puternică se neutralizează complet - dacă volumele/concentrațiile tale de acid și bază dau exact aceiași moli, ai atins punctul de echivalență.
Care este pH-ul după adăugarea a 40 mL de bază 0,1 mol/L la 50 mL de acid 0,1 mol/L?
Aproximativ 1,95 - moli de acid = 0,050 L × 0,1 = 0,005 mol, moli de bază = 0,040 L × 0,1 = 0,004 mol, H⁺ în exces = 0,001 mol într-un volum total de 0,090 L, ceea ce dă [H⁺] ≈ 0,0111 mol/L, deci pH = −log₁₀(0,0111) ≈ 1,95.
De ce contează volumul total în calculul pH-ului, nu doar molii rămași?
pH-ul depinde de concentrație, nu doar de cantitatea brută de ion în exces - aceiași 0,001 mol H⁺ rămași produc un pH diferit în funcție de dacă sunt diluați în 50 mL sau 500 mL, deci calculatorul împarte la volumul combinat de acid + bază la fiecare pas.