滴定pH计算器
输入酸和碱的浓度与体积，计算所得的pH值——适用于等当点之前、当时或之后的任何一点。
最后更新： September 26, 2026
常见问题
如何计算等当点之前的pH？
用酸的摩尔数减去碱的摩尔数得到过量的H⁺，除以总体积得到[H⁺]，然后pH = −log₁₀[H⁺]。这个方法之所以有效，是因为强碱会完全中和等量的酸，剩下的就是过量部分。
强酸/强碱滴定在等当点时的pH是多少？
恰好是7——在等当点，酸和碱的摩尔数相等，彼此完全中和，只剩下水和中性盐，没有过量的H⁺或OH⁻。
如何计算等当点之后的pH？
用碱的摩尔数减去酸的摩尔数得到过量的OH⁻，除以总体积得到[OH⁻]，计算pOH = −log₁₀[OH⁻]，然后pH = 14 − pOH。
这适用于弱酸或弱碱吗？
不适用——这个计算器假设酸和碱都是强酸强碱（完全电离），这正是简单的过量离子计算方法成立的前提。弱酸/弱碱滴定需要平衡常数（Ka/Kb）计算，并且由于溶液中残留的共轭碱或共轭酸，等当点的pH值会不同于7。
如果输入的体积恰好使摩尔数相等，等当点处的pH究竟是多少？
计算器会返回pH 7，因为等摩尔的强酸和强碱会完全中和——如果你输入的酸碱体积/浓度恰好使摩尔数相等，你就正好达到了等当点。
往50 mL、0.1 mol/L的酸中加入40 mL、0.1 mol/L的碱，pH是多少？
约1.95——酸的摩尔数 = 0.050 L × 0.1 = 0.005 mol，碱的摩尔数 = 0.040 L × 0.1 = 0.004 mol，过量H⁺ = 0.001 mol，总体积为0.090 L，得[H⁺] ≈ 0.0111 mol/L，所以pH = −log₁₀(0.0111) ≈ 1.95。
为什么pH计算中总体积很重要，而不只是剩余的摩尔数？
pH取决于浓度，而不仅仅是过量离子的原始数量——同样是剩余0.001 mol的H⁺，稀释到50 mL和500 mL中会得到不同的pH，所以计算器会用酸碱合并后的总体积在每个阶段进行相除。