Calcolatore di pH di Titolazione
Inserisci le concentrazioni e i volumi di acido e base per calcolare il pH risultante - funziona per qualsiasi punto prima, al, o dopo il punto di equivalenza.
Ultimo aggiornamento: September 26, 2026
Domande frequenti
Come calcolo il pH prima del punto di equivalenza?
Sottrai le moli di base dalle moli di acido per trovare l'H⁺ in eccesso, dividi per il volume totale per ottenere [H⁺], poi pH = −log₁₀[H⁺]. Questo funziona perché la base forte neutralizza completamente una quantità uguale di acido, lasciando il resto come eccesso.
Qual è il pH al punto di equivalenza per una titolazione acido forte/base forte?
Esattamente 7 - al punto di equivalenza, le moli di acido e base sono uguali, neutralizzandosi completamente a vicenda e lasciando solo acqua e un sale neutro, senza H⁺ o OH⁻ in eccesso.
Come calcolo il pH dopo il punto di equivalenza?
Sottrai le moli di acido dalle moli di base per trovare l'OH⁻ in eccesso, dividi per il volume totale per ottenere [OH⁻], calcola pOH = −log₁₀[OH⁻], poi pH = 14 − pOH.
Questo funziona per acidi deboli o basi deboli?
No - questa calcolatrice presuppone che sia l'acido che la base siano forti (si dissociano completamente), il che è ciò che rende valida la semplice matematica degli ioni in eccesso. Le titolazioni acido/base debole necessitano di calcoli di equilibrio (Ka/Kb) e producono un pH diverso, non 7, al punto di equivalenza a causa della base o acido coniugato rimanente in soluzione.
Cosa succede al pH esattamente al punto di equivalenza se i volumi che inserisco corrispondono esattamente in moli?
La calcolatrice restituisce pH 7, poiché moli uguali di un acido forte e una base forte si neutralizzano completamente - se i tuoi volumi/concentrazioni di acido e base danno esattamente moli uguali, hai raggiunto il punto di equivalenza.
Qual è il pH dopo aver aggiunto 40 mL di base 0,1 mol/L a 50 mL di acido 0,1 mol/L?
Circa 1,95 - moli di acido = 0,050 L × 0,1 = 0,005 mol, moli di base = 0,040 L × 0,1 = 0,004 mol, H⁺ in eccesso = 0,001 mol su un volume totale di 0,090 L, dando [H⁺] ≈ 0,0111 mol/L, quindi pH = −log₁₀(0,0111) ≈ 1,95.
Perché il volume totale è importante nel calcolo del pH, e non solo le moli residue?
Il pH dipende dalla concentrazione, non solo dalla quantità grezza di ione in eccesso - le stesse 0,001 mol residue di H⁺ producono un pH diverso a seconda che siano diluite in 50 mL o 500 mL, quindi la calcolatrice divide per il volume combinato di acido + base in ogni punto.